举一反三
- 在40克10％KOH溶液中加入4克KOH固体，则该溶液的浓度增大。
- 已知KOH—乙醇标液浓度为0.1摩尔/升，KOH的摩尔质量为56.10，则配制上述溶液1L需称取KOH（）克。 A: 2.80 B: 5.61 C: 1.40 D: 0.70
- 已知KOH―乙醇标液浓度为0.1摩尔/升，KOH的摩尔质量为56.10，则配制上述溶液1L需称取KOH（）克。 A: 2.80 B: 5.61 C: 1.40 D: 0.70
- 在10 cm3 浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将（ ）。
- 用同一浓度的盐酸标准溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和KOH溶液，消耗的体积为1：2，说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是（）。 A: c（NaOH）=c（KOH） B: c（NaOH）=2c（KOH） C: 2c（NaOH）=c（KOH） D: 4c（NaOH）=c（KOH）
内容
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橙红色化合物____溶于水的固体,将其溶液用浓HCl处理得黄绿色刺激性气体和绿色溶液;在此绿色溶液中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀____,继续加入KOH溶液则沉淀消失,得亮绿色溶液____,再加入H2O2,则生成黄色溶液____,用稀酸酸化,得到橙红色溶液。(填入化学式)
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某橙红色化合物溶于水的固体,将其溶液用浓HCl处理得黄绿色刺激性气体和绿色溶液;在此绿色溶液中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀,继续加入KOH溶液则沉淀消失,得亮绿色溶液,再加入H2O2,则生成黄色溶液,用稀酸酸化,得到橙红色溶液,加入AgNO3,得到砖红色沉淀。下列推断不正确的是( ) A: 橙红色化合物是K2Cr2O7,加AgNO3,得到砖红色沉淀Ag2Cr2O7。 B: 向CrCl3溶液中加KOH,先生成Cr(OH)3沉淀;继续加KOH溶液得亮绿色溶液Cr(OH)4-; C: 加入H2O2,反应式为[Cr(OH)4]- +OH- +H2O2→Cr2O72- + H2O D: 用稀酸酸化CrO42-,得到橙红色溶液Cr2O72-;加NaOH溶液,又得黄色溶液CrO42-。
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某橙红色化合物溶于水的固体,将其溶液用浓HCl处理得黄绿色刺激性气体和绿色溶液;在此绿色溶液中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀,继续加入KOH溶液则沉淀消失,得亮绿色溶液,再加入H2O2,则生成黄色溶液,用稀酸酸化,得到橙红色溶液,加入AgNO3,得到砖红色沉淀。下列推断不正确的是
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相同浓度的KCl、KOH和HCl的稀溶液，其摩尔电导率大小依次为( ) A: HCl＞KOH＞KCl B: KCl＞KOH＞HCl C: HCl＞KCl＞KOH D: KOH＞HCl＞KCl
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相同浓度的KCl， KOH， HCl 稀溶液，按它们摩尔电导率大小排序，应是（ ）。 A: KCl＞ KOH＞ HCl B: HCl＞ KCl ＞ KOH C: HCl＞ KOH＞ KCl D: KOH＞ KCl＞ KCl