若850℃时化学反应2CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的Kθp=0.498，则平衡时CO2的分压为（）kPa。
A: 71.5
B: 0.498
C: 50.5
D: 取决于CaCO3的量
A: 71.5
B: 0.498
C: 50.5
D: 取决于CaCO3的量
举一反三
- 某温度时，反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，Kϴ= 0.498，则平衡时CO2分压为（）。 A: 50.5<br/>kPa B: 49.8<br/>kPa C: 71.5<br/>kPa D: 取决于CaCO3的量
- 1000 K时C (石墨) + CO2 (g) ® 2 CO (g) 反应，平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa 和61.6 kPa，则此反应的 Kpy值为（ ）。 A: 0.06 B: 6.1 C: 14.8 D: 3.7
- 在880℃时，CaCO3(s) = CO2(g)+ CaO(s)，平衡时测定CO2(g)的分压为pCO2(g)（大于1atm），若反应为2CaCO3(s) =2 CO2(g)+ 2CaO(s)则平衡常数KP与pCO2(g)之间为 A: KP>pCO2(g) B: KP C: KP=pCO2(g) D: KP与pCO2(g)无关
- 若850℃时，反应[img=232x25]1803bdfdd9c7235.png[/img]，[img=92x21]1803bdfde26fd6d.png[/img]，则平衡时[img=33x22]1803bdfdeb19dcd.png[/img]分压为 A: 50.5 kPa B: 0.498 kPa C: 71kPa D: 取决于[img=56x22]1803bdfdf309b37.png[/img]的量
- 298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（） A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力，减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度，降低CO的压力