A: 71.5
B: 0.498
C: 50.5
D: 取决于CaCO3的量
举一反三
- 某温度时，反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，Kϴ= 0.498，则平衡时CO2分压为（）。 A: 50.5<br/>kPa B: 49.8<br/>kPa C: 71.5<br/>kPa D: 取决于CaCO3的量
- 1000 K时C (石墨) + CO2 (g) ® 2 CO (g) 反应，平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa 和61.6 kPa，则此反应的 Kpy值为（ ）。 A: 0.06 B: 6.1 C: 14.8 D: 3.7
- 在880℃时，CaCO3(s) = CO2(g)+ CaO(s)，平衡时测定CO2(g)的分压为pCO2(g)（大于1atm），若反应为2CaCO3(s) =2 CO2(g)+ 2CaO(s)则平衡常数KP与pCO2(g)之间为 A: KP>pCO2(g) B: KP C: KP=pCO2(g) D: KP与pCO2(g)无关
- 若850℃时，反应[img=232x25]1803bdfdd9c7235.png[/img]，[img=92x21]1803bdfde26fd6d.png[/img]，则平衡时[img=33x22]1803bdfdeb19dcd.png[/img]分压为 A: 50.5 kPa B: 0.498 kPa C: 71kPa D: 取决于[img=56x22]1803bdfdf309b37.png[/img]的量
- 298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（） A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力，减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度，降低CO的压力
内容
- 0
水煤气发生炉中能发生的反应有:(1)CO2(g)+C(s)→2CO(g),(2)H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g),(3)CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g)。当体系达到平衡后,有 A: K=2,f=2 B: K=3,f=3 C: K=3,f=4 D: K=2,f=3
- 1
某温度下，反应（1），（2）和（3）的标准平衡常数分别为K10398，K20398，K30398，则反应（4）的K0398等于： （1）CoO(s) ＋ CO(g) ＝ Co(s) ＋ CO2(g) （2）CO2(g) ＋ H2(g) ＝ CO(g) ＋ H2O(l) （3）H2O(l) ＝ H2O(g) （4）CoO(s) ＋ H2(g) ＝ Co(s) ＋ H2O(g)
- 2
在温度T和压力pθ时理想气体反应：（Ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) Kθ1 （Ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) Kθ2则反应：（Ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的Kθ3应为 A: 这是单选题 B: Kθ3= Kθ1/Kθ2 C: Kθ3= Kθ1Kθ2 D: Kθ3=(Kθ1)1/2/Kθ2 E: Kθ3= Kθ2/Kθ1
- 3
水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) A: sub>2O(g) + C(s) = H 2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为: 。 B: 5;3 C: 4;3 D: 3;3 E: 2;2
- 4
在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力