若850℃时化学反应2CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的Kθp=0.498,则平衡时CO2的分压为()kPa。
A: 71.5
B: 0.498
C: 50.5
D: 取决于CaCO3的量
A: 71.5
B: 0.498
C: 50.5
D: 取决于CaCO3的量
举一反三
- 某温度时,反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g),Kϴ= 0.498,则平衡时CO2分压为()。 A: 50.5<br/>kPa B: 49.8<br/>kPa C: 71.5<br/>kPa D: 取决于CaCO3的量
- 1000 K时C (石墨) + CO2 (g) ® 2 CO (g) 反应,平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa 和61.6 kPa,则此反应的 Kpy值为( )。 A: 0.06 B: 6.1 C: 14.8 D: 3.7
- 在880℃时,CaCO3(s) = CO2(g)+ CaO(s),平衡时测定CO2(g)的分压为pCO2(g)(大于1atm),若反应为2CaCO3(s) =2 CO2(g)+ 2CaO(s)则平衡常数KP与pCO2(g)之间为 A: KP>pCO2(g) B: KP C: KP=pCO2(g) D: KP与pCO2(g)无关
- 若850℃时,反应[img=232x25]1803bdfdd9c7235.png[/img],[img=92x21]1803bdfde26fd6d.png[/img],则平衡时[img=33x22]1803bdfdeb19dcd.png[/img]分压为 A: 50.5 kPa B: 0.498 kPa C: 71kPa D: 取决于[img=56x22]1803bdfdf309b37.png[/img]的量
- 298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是() A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力,减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度,降低CO的压力