只要是封闭系统，定压条件，不管系统发生的是p、V、T变化、相变，还是化学变化，过程的热就等于[img=31x19]180373a3dc5ff4e.jpg[/img]
对
举一反三
- 只要是定压条件，不管系统发生的是p、V、T变化、相变，还是化学变化，过程的热就等于/ananas/latex/p/45888
- 热力学基本方程dA = -SdT - pdV 的适用条件是封闭系统，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。
- 热力学基本方程dA = -S dT - p dV 的适用条件是封闭系统，非体积功为零，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。
- 热力学基本方程dA = -SdT - pdV 的适用条件是封闭系统，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。 A: 正确 B: 错误
- 公式dU=TdS-pdV适用条件是 A: 无非体积功、无化学变化和相变化的均相系统( B: 无非体积功任意可逆过程( C: 定温定压下不可逆化学变化过程( D: 定温定压下不可逆相变化过程
内容
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中国大学MOOC: 封闭系统、等容过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量
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对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1K所吸收的热称为该系统的热容。（)
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式[tex=8.857x3.429]Gzsx102ddJKkgr+cPMl4wG82h5yvswQ5YtdyefLhdClx6l+MTCY7iz0WZgcxVTs0D0nXtE1YvGqiZHHdtlprsSCPViufrQX1QCPuUxJ3uFoTXzxtz2lKjR+Avh+Q6KiI[/tex]作为平衡判据,其适用条件是什么？（）A.仅适用于封闭系统不做非体积功时的相变化过程B.仅适用于封闭系统不做非体积功时的化学变化过程C.适用于封闭系统不做非体积功时的相变化和化学变化过程D.仅适用于封闭系统的相变化和化学变化过程
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热力学第二定律的数学表达式为（ ），适用条件为（ ）。 A: dS ≥ δQ/T；封闭系统 B: dU = δQ + δW；封闭系统 C: [img=106x23]1803de7295a9287.png[/img]；封闭系统 D: dS ≥ 0；孤立系统
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设(X,Y)的分布律为[img=317x47]18039fa216cb556.png[/img]V=max(X,Y), 则P(V=1)等于 A: 1/7 B: 2/7 C: 3/7 D: 4/7