5. 已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO2(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。
A: Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B: Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C: Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D: Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
A: Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B: Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C: Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D: Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
举一反三
- 5. 已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。 A: Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B: Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C: Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D: Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
- 中国大学MOOC: 5.已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。
- 已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ 为 ( )
- （反应的焓变与生成焓）298 K时，2S(s) ＋ 3O2(g) ＝ 2SO3(g)，反应的标准摩尔焓变为 -794 kJ/mol，则SO3(g)的标准摩尔生成焓为() kJ/mol。 A: 397 B: -397 C: -794 D: 794
- 已知标准态，298.15 K时，反应N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)的标准摩尔焓变为66.36 kJ·mol-1，则NO2(g)的标准摩尔生成焓为（ ）kJ·mol-1。 A: -66.36 B: -33.18 C: 33.18 D: 66.36