三苯基硼能够接受电子对，故是Lewis酸；乙醚能（ ） 电子对，所以是Lewis碱。
提供
举一反三
- 根据酸碱电子理论，Lewis碱是能提供电子对的物质（即电子给体）。下列物质不是Lewis碱的是（ ） A: (CH3)3C+ B: Cl- C: OH- D: H2C=CH2
- 根据酸碱电子理论，Lewis酸是能接受电子对的物质（即电子受体）。下列物质不是Lewis酸的是（ ） A: H+ B: BF3 C: NH3 D: AlCl3
- 下列关于Lewis酸碱理论的说法错误的是: A: Lewis酸是能接受一对电子形成共价键的物质。 B: Lewis碱是能提供一对电子形成共价键的物质。 C: Lewis酸碱几乎包括了所有的有机和无机化合物。 D: 中心原子缺电子或有空轨道的化合物是Lewis碱。 E: 中心原子缺电子或有空轨道的化合物是Lewis酸。
- 下列关于Lewis酸碱的表述，正确的是 A: 能够接受电子的是酸 B: 能够给出电子的是碱 C: 能够接受电子的是碱 D: 能够给出电子的是酸
- 根据Lewis酸碱理论，反应中提供电子对的为（）。 A: 酸 B: 碱 C: 盐
内容
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酸碱电子理论认为，凡是可以给出电子对的物质都是酸，凡是可以接受电子对的物质都是碱。（ ） A: 对 B: 错
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酸碱电子理论认为，凡是可以给出电子对的物质都是酸，凡是可以接受电子对的物质都是碱。（ ）
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根据Lewis酸碱理论，接受电子的是： A: 酸 B: 碱 C: 两性物质 D: 配合物
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路易斯（Lewis）酸碱理论认为：酸是电子的接受体，碱则是电子的给予体。
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水对阳离子有溶剂化作用，是因为其分子轨道3a1 MO处的电子和Lewis酸亲核作用具有Lewis碱的性质。