n=4，l=2的电子的原子轨道是（）轨道，该轨道最多可容纳（）电子。
4d；10个
举一反三
内容
- 0
n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。
- 1
n=3，l=1的原子轨道是（符号）______ ，轨道有______ 种空间取向，因而可以有______ 个轨道，最多可以容纳______ 个电子（填数字）
- 2
s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子。f轨道容纳14个电子。16个轨道，一个轨道充最多填两个电子，所以一共是32个电子
- 3
3p轨道的主量子数n和角量子数l分别为 （ 1 ） ，该亚层轨道的电子云形状是 （ 2 ） ，该轨道最多的空间取向和最多可容纳的电子数分别是 （ 3 ） 。
- 4
某元素基态原子外层电子构型为n=4，l=0的轨道上有两个电子，n=3，l=2的轨道上有7个电子，该元素的电子结构式（），属于（）周期（）族的元素。