在一定温度下，0.10 mol/L的醋酸溶液稀释成0.050 mol/L的醋酸溶液，其中电解质的电离平衡常数和电离度都不变。
错
举一反三
- 0.10 mol/L HAc 溶液，醋酸的电离度（ ）。
- 在醋酸电离常数测定实验中，若只改变溶液浓度，温度保持不变，则电离平衡常数（），电离度（）
- 相同温度下，0.1 mol/L的HAc溶液比0.01 mol/L HAc溶液的电离度大
- 在0．1mol／L醋酸溶液中，下列说法不正确的是（）。 A: 加入少量氢氧化钠溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加入水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加入浓醋酸，由于增加反应物的浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，电离度增加 D: 加入少量盐酸，使醋酸电离度减小
- 在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是（）。 A: 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加人浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 D: 加入少量的HCI，使醋酸的电离度减小
内容
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是 。 A: 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 D: 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
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0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
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在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为
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关于弱电解质的电离度和电离平衡常数，下列说法错误的是 A: 电离度和电离平衡常数都能反映弱电解质的电离程度 B: 电离度的大小与溶液的浓度和温度有关 C: 在一定的温度下，某种弱电解质溶液电离平衡常数是定值 D: 弱电解质溶液电离平衡常数与温度有关 E: 电离度和电离平衡常数两者成正比关系
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0.1 mol/L 的醋酸水溶液被稀释时，其电离度 A: 减小 B: 不变 C: 无法判断 D: 增大