用BaSO[sub]4[/]重量法测定Ba[sup]2+[/]含量，若结果偏低，可能原因是（）
A: 沉淀中含有Fe3+等杂质
B: 沉淀中包藏了BaCl2
C: 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发
D: 沉淀灼烧的时间不足
A: 沉淀中含有Fe3+等杂质
B: 沉淀中包藏了BaCl2
C: 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发
D: 沉淀灼烧的时间不足
举一反三
- 用BaSO[sub]4[/]重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择（） A: A水 B: B稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> C: C稀BaCl<sub>2</sub> D: DH<sub>2</sub>O+NH<sub>4</sub>Cl
- 已知K<sub>sp</sub><sup>Ө</sup>(Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=1.2×10<sup>-5</sup>, K<sub>sp</sub><sup>Ө</sup>(AgCl)=1.8×10<sup>-10</sup>, K<sub>sp</sub><sup>Ө</sup>(BaSO<sub>4</sub>)=1.1×10<sup>-10</sup>，将等体积的0.0020 mol·L<sup>-1</sup>的Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>与2.0×10<sup>-6 </sup>mol·L<sup>-1</sup>的BaCl<sub>2</sub>溶液混合，将（ ）。 A: 只生成AgCl沉淀 B: 同时生成BaSO<sub>4</sub>和AgCl沉淀 C: 有Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>沉淀 D: 只生成BaSO<sub>4</sub>沉淀
- 下列溶液中，哪一种溶液H[sub]3[/]O[sup]+[/]浓度最大( ) A: 0.02mol·dm<sup>-3</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> B: 0.02mol·dm<sup>-3</sup>HAc C: 0.04mol·dm<sup>-3</sup>HCl D: 1.0mol·dm<sup>-3</sup>NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
- N[sub]2[/]分子轨道能级顺序为σ(1s)σ[sup]*[/](1s)σ(2s)σ[sup]*[/](2s)π(2p[sub]y[/])π(2p[sub]z[/])σ(2p[sub]x[/])π[sup]*[/](2p[sub]y[/])π[sup]*[/](2p[sub]z[/])σ[sup]*[/](2p[sub]x[/])，则N[sub]2[/]分子中能量最高被占分子轨道是( )。 A: π<sup>*</sup>(2p<sub>y</sub>) B: π(2p<sub>y</sub>) C: σ(2p<sub>x</sub>) D: σ<sup>*</sup>(2p<sub>x</sub>)
- 两锌片分别插入不同浓度的ZnSO[sub]4[/]水溶液中，测得φ[sub]Ⅰ[/]=-0.70V，φ[sub]Ⅱ[/]=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是( ) A: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub>=[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> B: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub>＞[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> C: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub>＜[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> D: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub>=2[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub>