已知Ksp(AB3)=a,那么AB3在纯水中的溶解度s= ()mol . L-1。
举一反三
- 已知某难溶电解质AB的Ksp=1.0×10-10，在纯水中其溶解度s=（）mol/L
- 难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB3（s）= A3+ （aq）+ 3B－（aq），当达平衡时，难溶物AB2的溶解度S/mol·L-1与溶度积KSPθ（AB2）的关系是（ ） A: s /cθ= （2KSPθ）2 B: s /cθ= （KSPθ/4）1/3 C: s /cθ =（KSPθ/2）1/2 D: s /cθ =（KSPθ/27）1/4
- 中国大学MOOC: 已知某难溶电解质AB的Ksp=1.0×10-10，在纯水中其溶解度s=（ ）mol/L
- 已知Ag2S在水中的溶解度为S mol/L，则Ksp为（
- 已知Kspθ（AB2）=3.2×10－11，Kspθ（AB）=4.0×10－8，则两者在水中溶解度关系为（）。 A: S（AB）＜S（A2B） B: S（AB）＞S（A2B） C: S（AB）＝S（A2B） D: 不能确定