下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（）。
A: HI和NaI
B: NaF和KCl
C: Cl和HCl
D: F和NaBr
A: HI和NaI
B: NaF和KCl
C: Cl和HCl
D: F和NaBr
B,C
举一反三
- 下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（）。 A: HI和NaI B: NaF和KC1 C: Cl和HCl D: F和NaBr
- 下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（）。 A: HI和NaI B: NaF和KCl C: Cl<sub>2</sub>和HCl D: F<sub>2</sub>和NaBr
- 下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（） A: HI和NaI B: NaF和KCl C: C12和HCl D: F2和NaBr
- 比较下列离子晶体的熔点高低:NaF,NaCl,NaBr,NaI。 A: NaF>NaCl>NaBr>NaI B: NaF<NaCl<NaBr<NaI C: NaF=NaCl=NaBr=NaI D: NaF=NaCl<NaBr<NaI
- 根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。（1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体（2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体（3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
内容
- 0
比较下列离子晶体的熔点高低： NaF，NaCl，NaBr，NaI。 A: NaF>NaCl>NaBr>NaI B: NaF C: NaF=NaCl=NaBr=NaI D: NaF=NaCl
- 1
具有相应性质的化学键按顺序排列：有方向性和饱和性的化学键；无方向性和饱和性的化学键；中心形成体与配位原子间形成的化学键。 A: 离子键，共价键，配合键 B: 共价键，配合键，离子键 C: 共价键，离子键，配合键 D: 配合键，离子键，共价键
- 2
下列各组物质中熔点最低的一组是（ ） A: NaF和SiF4 B: NaI和SiF4 C: NaF和SiI4 D: NaI和SiI4
- 3
下列各组物质中,熔点最高的一组是: A: NaI和SiI4 B: NaI和SiF4 C: NaF和SiF4 D: NaF和SiI4
- 4
以下各种结合键中,结合键能最大的是()。 A: 离子键,共价键 B: 分子键 C: 氢键 D: 化学键