HF，HCl，HBr，HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，则其熔、沸点依次升高
错
举一反三
- HF,HCl,HBr,HI熔沸点依次升高。
- 下列递变情况中正确的是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强
- HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。
- 下列分子偶极矩依次减小的顺序是：（ ） A: HI,HBr,HCl,HF B: HF,HCl,HBr,HI C: HBr,HCl,HF,HI D: HCl,HBr,HI,HF
- 排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从高到低的顺序并加以解释。 答：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF中含有氢键，因为氢键的键能＞分子间力；HI、HBr、HCl均属于分子晶体，分子间力随分子质量增大而增大，所以沸点也随分子质量增大而增大，HI＞HBr＞HCl
内容
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用分子间力说明以下事实。HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高。
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HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）。 A: 键能依次减弱 B: 键长依次增长 C: 色散作用依次增强 D: Cl、Br、I的电负性依次减小
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HF、HCl、HBr、HI四种卤化氢,沸点依次递增的顺序为()。A.HI A: HI B: HCl C: HF D: HCl
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HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是
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在同系物HCl、HBr、HI中,因Cl、Br、I的电负性依次下降,故分子的极性依次减小,分子间的作用力也依次减小。