同周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的第一电离能逐渐增大,故C、N、O、F、Ne元素的第一电离能依次增大。
举一反三
- 同周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的第一电离能逐渐增大,故C、N、O、Ne元素的第一电离能依次增大。
- 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A: A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B: B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C: C．最外层电子排布为ns2 np6的原子，第一电离能较大 D: D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能总是越来越大
- 同周期元素原子半径从到依次减小,第一电离能从左到右依次,电负性从左到右依次。
- 下列元素周期表中元素的变化规律哪一项是不正确的（ ） A: 同一周期，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径依次缩小 B: 同一族，从上到下，由于电子层数增加，原子半径递增 C: 同一周期的元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，元素的非金属性增强 D: 同一族的元素，从上到下，第一电离能逐渐增大，元素的金属性减弱
- 下面关于第一电离能说法错误的是（ ）。 A: 具稳定电子层构型的原子具有更大的第一电离能 B: 有效核电荷数增大利于原子的第一电离能增大 C: 同族元素原子，元素的原子半径是影响电第一离能的最主要因素 D: 第一电离能随原子序数增大而增大