在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
举一反三
- 计算下列物质水溶液的pH值。(1)0.10mol/L乙酸溶液,pH=(Ka=1.8×10-5)(2)0.20mol/L氨水(NH3·H2O),pH=(Kb=1.8×10-5)
- 下列各组混合溶液中,不具有缓冲作用的是() A: 100 mL 0.10 mol·L-1 KH2PO4溶液和50<br/>mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液 B: 100 mL 0.10 mol·L-1 HAc溶液和50<br/>mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液 C: 100 mL 0.10 mol·L-1 NaH2PO4溶液和50<br/>mL 0.20mol·L-1 NaOH溶液 D: 100 mL 0.10 mol·L-1 KH2PO4溶液和50<br/>mL 0.10mol·L-1 HCl溶液
- 计算浓度为0.20 mol/L 的氨水溶液的pH值，若向100 ml该溶液中加入8.0 g固体NH4Cl，则溶液的pH值变为多少？
- 将50 ml 0.20 mol/L AgNO3 溶液和50 ml 6.0 mol/L 氨水溶液混合后,加入0.50 ml 2.0 mol/L KI溶液,问是否有AgI沉淀生成?
- 0.10mol/lHAc溶液（KHAc=1.8×10-5）与0.10mol/lNH3·H2O溶液（KNH3·H2O=1.8×10-5）pH值相同。（）