已知CCl4分子具有正四面体构型,则C原子成键的杂化轨道是( )。(0.7)
A: sp 3
B: sp 2
C: sp
D: 都不是
A: sp 3
B: sp 2
C: sp
D: 都不是
举一反三
- 已知CH4分子具有正四面体构型,则C原子成键的杂化轨道是( )。(0.7) A: sp3 B: sp2 C: sp D: 都不是
- 已知CCl4分子具有正四面体构型,则C原子成键的杂化轨道是(<br/>)。 A: 等性sp3 B: sp2 C: sp D: 不等性sp3
- 已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。
- 【单选题】关于杂化轨道的一些说法,正确的是 () A. CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由H原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 B. sp 3 杂化轨道是由同一原子中ns轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个 sp 3 杂化轨道 C. 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D. 凡 AB 3 型分子的共价化合物，其中心原子A均采用 sp 3 杂化轨道成键
- H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为( )。 A: sp<sup>3</sup>杂化 B: sp杂化 C: sp<sup>2</sup>杂化 D: sp<sup>3</sup>不等性杂化