计算作用在Na、Si、Cl三种元素原子的最外层某一个电子上有效核电荷数zˊ，并解释它对元素性质的影响。
答：Na：Z’=11-（8×0.85+2×1）= 2.20； Si：Z’=14-（3×0.35+8×0.85+2×1）= 4.15； Cl：Z’=17-（6×0.35+8×0.85+2×1）= 6.10依Na 、Si、Cl的顺序，其Z’的数值依次递增，三者电子层数相同，原子半径递减。各元素的最外层电子受核的束缚力依次递增，原子失电子的能力依次减弱。所以三者依Na 、Si、Cl的顺序，金属性递减，非金属性递增。
举一反三
- 计算Cl原子最外层一个电子的有效核电荷数Z*。
- 计算Si最外层一个电子的有效核电荷数Z'
- 分别计算Cr原子最外层及次外层某一电子的有效核电荷数Z，
- 分别计算[tex=4.214x1.214]ABCJna20Q6jVCqqqytzk6w==[/tex]三种元素的作用在[tex=1.0x1.0]wX8CqURjDA/wcYwAMIxvVQ==[/tex]电子上的有效核电荷数,并解释其对元素性质的影响。
- A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ） A: 一定都是第二周期元素 B: 一定是同一主族元素 C: A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素 D: 可以相互化合形成化合物
内容
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某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层的最外层数和最外层电子数是（ ）
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下列元素中第二电离能最大的是() A: Na B: Mg C: Al D: Si E: Na原子最外层只有一个电子，失去一个电子之后，形成了八电子的稳定结构。其他原子还可以再失去最外层电子。
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A、B、C三种元素的原子中质子数均小于18，它们的原子序数A＜B＜C，A元素的原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数为最外层电子数的2倍，而C元素原子最外层电子数比次外层电子数少1个．则A为____，B为____，C为____．[2012年第8小题]
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在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A: 核电荷数为3的元素 B: 核电荷数为13的元素 C: 核电荷数为6的元素 D: 核电荷数为16的元素
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计算作用在Zn原子其中一个4s电子上的有效核电荷Z*，并计算该4s电子的能量。