已知jө(Ni2+/Ni)=-0.25V，jө(Ag+/Ag)=0.80V，标准状态下组成原电池，其电池组成式为______________________________，电池反应式为_____________________________。
(-)Ni(s)∣Ni2+(aq)‖Ag+(aq)∣Ag(s) (+)# Ni(s)+2Ag+(aq)＝Ni2+(aq)+2Ag(s)
举一反三
- 4. 已知Eɵ(Ag+/Ag)=0.7991 V，Eɵ(Ni2+/Ni)=-0.2363 V。如果设计一个银-镍原电池，则该电池图示为 ，电池反应为 ，该原电池的EMFɵ= V，电池反应的ΔrGmɵ= kJ/mol ，反应的标准平衡常数Kɵ= 。
- 将 Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。 已知Eθ(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，Eθ(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势 EMFθ为_， D rGmy 为_， 该 氧 化 还 原 反 应 的 平 衡 常 数 为_。
- 已知φө (Zn2+/Zn)=﹣0.76V , φө (Ag+/Ag)=0.80V , 将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为( )
- 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为镍，正极为银，原电池完整的写法为为： Ni(s)│Ni2+‖Ag+│Ag(s)
- 已知φΘ(Zn2+/Zn)=-0.76V, φΘ(Ag+/Ag)=+0.80V,将这两对组成原电池,则电池的标准电动势为( )。 A: 2.36V B: 0.04V C: 0.84V D: 1.56V
内容
- 0
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = -0.761 V， φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是： ( )
- 1
298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
- 2
已知Zn2+/Zn=-0.76V, Ag+/Ag=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 A: 0.84V B: 1.56V C: 0.04V D: 2.36V E: 1.18V
- 3
已知ɑ6(ZN2+/Zn)=-0.76V,ɑ6(Ag+/Ag)=0.80V,，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为() A: 2.36V B: 0.04V C: 1.56V D: 1.18V
- 4
已知Eθ(Zn2+/Zn) = - 0.76V，Eθ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 A: 1.56V B: 0.04V C: 2.36V D: 0.84V