已知Eθ(Cl2/Cl-)=1.35827V, Eθ(Br2/Br-)=1.0873V,Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V。当溶液pH=2.0时,其余各离子均处于标准态时,计算E(MnO4-/Mn2+)=____V(保留三位有效数字)。在此条件下,MnO4-能氧化标准状态下的卤离子是____。
举一反三
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 电极反应MnO4－ ＋ 8H+ ＋ 5e－ ＝ Mn2+ ＋ 4H2O 。已知φΘ(MnO4－/Mn2+) = 1.507 V，若c(MnO4－) = c(Mn2+) = 1 mol∙L-1，当H+浓度为10 mol∙L-1时的电极电势为 ＿＿＿
- MnO4-在酸性介质中的还原产物是（）。 A: Mn B: Mn C: MnO D: MnO
- 查得Eθ(MnO4-／Mn2+)=1．51 V，Eθ(O2／H2O2)=0．70 V，Eθ(H2O2／H20)=1．78 V，据此可判断反应Mn04-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O在标准态条件下将不能正向进行。 ()
- 2 ． Mn 2 O 3 中 Mn 的氧化数是 ______ ， K 2 MnO 4 中 Mn 的氧化数是 ______ 。