举一反三
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 电极反应MnO4－ ＋ 8H+ ＋ 5e－ ＝ Mn2+ ＋ 4H2O 。已知φΘ(MnO4－/Mn2+) = 1.507 V，若c(MnO4－) = c(Mn2+) = 1 mol∙L-1，当H+浓度为10 mol∙L-1时的电极电势为 ＿＿＿
- MnO4-在酸性介质中的还原产物是（）。 A: Mn B: Mn C: MnO D: MnO
- 查得Eθ(MnO4-／Mn2+)=1．51 V，Eθ(O2／H2O2)=0．70 V，Eθ(H2O2／H20)=1．78 V，据此可判断反应Mn04-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O在标准态条件下将不能正向进行。 ()
- 2 ． Mn 2 O 3 中 Mn 的氧化数是 ______ ， K 2 MnO 4 中 Mn 的氧化数是 ______ 。
内容
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在酸性介质中MnO4-的还原产物是（） A: Mn B: MnO C: MnO
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由反应式 2 MnO4－ + 10 Fe2＋ + 16 H＋ ＝ 2 Mn2＋ + 10 Fe3＋ + 8 H2O，安排为电池，该电池的符号应是 A: Pt| MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋ |Pt B: Pt| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋，H＋ |Pt C: Fe| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋， H＋ |Mn D: Mn| MnO4－，Mn2＋， H＋‖Fe2＋， Fe3＋ |Fe
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用电对MnO4-/Mn2+、Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池符号为 【Eɵ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eɵ(Cl2/Cl-)=1.36V】
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已知 φθ(Cl2/Cl-)＝1.36 V, φθ(Br2/Br-)＝1.07 V, φθ(I2/I-)＝0.54 V, φθ(Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( ) A、 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化B、 Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 C、 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 D、 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 A: 只有I-能被Fe3+所氧化 B: B、Br-和Cl-都能被Fe3+所氧化 C: 卤离子都能被Fe3+所氧化 D: 卤离子都不能被Fe3+所氧化
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【单选题】在酸性条件下,KMnO 4 与S 2- 反应,正确的离子方程式是 ()。 A. MnO 4 - +S 2- +4H + =MnO 2 +S↓+2H 2 O B. 2MnO 4 - +5S 2- +16H + =2Mn 2+ +5S↓+8H 2 O C. MnO 4 - +S 2- +4H + =Mn 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O D. 2MnO 4 - +S 2- +4H + =2MnO 4 - +SO 2 ↑+2H 2 O