已知在298 K时反应[img=200x25]1803dd013c96a99.png[/img]的[img=47x26]1803dd0146c4da2.png[/img]为166.5[img=84x25]1803dd014f8567e.png[/img]，则该反应的[img=49x26]1803dd0157e6353.png[/img]为 。
A: 164 kJ/mol
B: 328 kJ/mol
C: 146 kJ/mol
D: 82 kJ/mol
A: 164 kJ/mol
B: 328 kJ/mol
C: 146 kJ/mol
D: 82 kJ/mol
举一反三
- 298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ） A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1
- 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1，则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 298K时，反应N2(g) + H2(g) == 2NH3(g) ，[img=64x21]1803d7dff9907df.png[/img] = -87.2 kJ / mol，则该反应的[img=66x21]1803d7e001b6a24.png[/img]值为 kJ / mol。
- 已知某反应在298K、[img=25x40]17869587faa0031.png[/img]下的ΔrGm=-32.05kJ，求该反应在310K、[img=25x40]17869587faa0031.png[/img]下的ΔrGm为（ )。（已知[img=107x45]1786958809d7caf.png[/img]kJ/mol,并在此温度区间内不随温度而变化。） A: 31.6 kJ/mol B: -29.8 kJ/mol C: -31.6 kJ/mol D: 29.8 kJ/mol