A: 164 kJ/mol
B: 328 kJ/mol
C: 146 kJ/mol
D: 82 kJ/mol
举一反三
- 298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ） A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1
- 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1，则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 298K时，反应N2(g) + H2(g) == 2NH3(g) ，[img=64x21]1803d7dff9907df.png[/img] = -87.2 kJ / mol，则该反应的[img=66x21]1803d7e001b6a24.png[/img]值为 kJ / mol。
- 已知某反应在298K、[img=25x40]17869587faa0031.png[/img]下的ΔrGm=-32.05kJ，求该反应在310K、[img=25x40]17869587faa0031.png[/img]下的ΔrGm为（ )。（已知[img=107x45]1786958809d7caf.png[/img]kJ/mol,并在此温度区间内不随温度而变化。） A: 31.6 kJ/mol B: -29.8 kJ/mol C: -31.6 kJ/mol D: 29.8 kJ/mol
内容
- 0
在298K时，2N2（g）+O2（g）=2N2O（g），其DrUym=166.5 KJ × mol-1 ，则该反应的标准摩尔反应焓变（） A. 164 KJ / mol B. 328 KJ/molC. 146 KJ × mol-1 D. 82 KJ × mol-1 A: 164KJ/mol B: 328KJ/mol C: 146KJ/mol D: 82KJ/mol
- 1
对于电池反应 [img=199x26]180345ac0fb049f.png[/img][img=222x26]180345ac1b32ef5.png[/img]已知：[img=93x26]180345ac2f75e54.png[/img]=0.5V,[img=110x26]180345ac3f2b079.png[/img]=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa 。则该反应的[img=46x26]180345ac48be8a6.png[/img]的数值在下列哪个范围内？ A: 小于-18kJ/mol B: -18 kJ/mol ~0 C: 0~18 kJ/mol D: 大于18 kJ/mol
- 2
298K时反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的ΔrUmθ为166.5kJ/mol， 则该反应的ΔrHmθ为( ) A: 164 kJ/mol B: 328 kJ/mol C: 146 kJ/mol D: 8l2kJ/mol
- 3
在100℃和100kPa下，由1.0mol H2O(l)汽化变成1.0 mol [img=58x39]17da650045e1f3b.png[/img]。若ΔH=40.63 kJ/mol，则ΔU为（ ) A: -40.5 kJ/mol B: 40.5 kJ/mol C: 37.5 kJ/mol D: -37.5 kJ/mol
- 4
已知298 K 时反应2 N2 (g) +O2 (g) =2 N2O (g) 的ΔrUmΘ=166.5 kJ·mol-1,则该反应的Δ rHmΘ 为 A: 164 kJ · mol-1 B: 328 kJ · mol-1 C: 146 kJ · mol-1 D: 82 kJ · mol-1