中国大学MOOC: 已知电流密度为50 A×dm-2时,氢在Au和Hg电极上的超电势分别为0.75 V和1.32 V，现以金属Au为阴极,金属Hg为阳极电解浓度均为1.0 mol×kg-1的Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液,则氢的析出电势为 V。
-0.75
举一反三
- 5.9-2 25℃时用Cu电极电解 ZnSO4溶液，已知阴极上Zn的析出电势为-0.793 V，析氢反应的平衡电极电势为-0.296 V，氢在 Cu 电极上的析出超电势为0.584 V，则电解时阴极上_______。
- 298 K时，在0.10 mol•kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06 V，当用Cu电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应
- 298 K、0.1 mol•dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势为：
- 298.15 K 时 ,在0.1 mol · kg-1 的 HCl 溶液中,氢电极的理论电极电势为-0.06 v,[br][/br]当用Cu 电极电解此溶液时 ,氢在电极上的析出电势应 A: 大于 -0.06v B: 等于 -0.06v C: 小于 -0.06v D: 无法判断
- 5.9-1 25℃时用Pt电极电解ZnCl2溶液, 已知水电解析出氯的平衡电极电势为1.21 V， 氯在 Pt 电极上的析出超电势为0.05 V，则氯气在Pt电极上的析出电势为______ V。
内容
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中国大学MOOC应用电化学第6期开课-电化学动力学2-9电解含铜离子的溶液时，已知阴极Cu析出的平衡电势为0.28V，当电流是100A/m2时，阴极超电势为0.13V，则实际电极电势为______V 。（小数点后保留两位数字）.
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已知[img=274x37]1803bebacd894ec.gif[/img]，用Hg做阴极电解[img=46x20]1803bebad62f5a1.gif[/img]水溶液时，阴极产物是Na-Hg齐，这个现象的解释是 A: Na和Hg形成液体合金 B: 还原电势预示Na更容易析出 C: 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5 V D: 上述原因都不是
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Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是：（） A: Na和Hg形成液体合金 B: 还原电势预示Na更易析出 C: 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V D: 上述原因都不是
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Na + 、H + 的还原电势分别为-2.71V 和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na-Hg齐，这个现象的解释是： A: Na和Hg形成液体合金 B: 还原电势预示Na更易析出 C: 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V D: 上述原因都不是
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Na+、H +的还原电势分别为 -2.17V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是（ ）。 A: 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V B: Na和Hg形成液体合金 C: 还原电势预示Na更易析出 D: 其余选项都不正确