将二铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol·kg-1,Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1 的溶液
中构成电池,则电动势为: ()
A: E+ (0.059/2) V
B: E- 0.059 V
C: 0
D: E+ 0.059 V
中构成电池,则电动势为: ()
A: E+ (0.059/2) V
B: E- 0.059 V
C: 0
D: E+ 0.059 V
C
举一反三
- 将二铂丝插入Sn2+浓度为0.2mol·kg-1，Sn4+浓度为0.02mol·kg-1的溶液中构成电池，则电动势为( ) A: EƟ+ (0.059/2)V B: EƟ- 0.059V C: 0 D: EƟ+ 0.059V
- 【单选题】Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A. (0.77-0.15)/0.059 B、2×(0.77-0.15)/0.059 B. 2×(0.77-0.15)/0.059 C. 3×(0.77-0.15)/0.059 D. 2×(0.15-0.77)/0.059
- 在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为 A: 0.059 V B: 0.0295 V C: -0.059 V D: (0.059lg0.004) V
- 5°C时，反应3A2+ + 2B ® 3A + 2B3+ 组成原电池时，其标准电动势为1.8 V 。改变反应体系 浓度后，其电动势变为1.5 V，则此时该反应的lg Kθ值 为： A: 3*1.8/0.059 B: 6*1.8/0.059 C: 3*1.5/0.059 D: 3*1.5/0.059
- 某尿素水溶液的凝固点是-0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为[br][/br](已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol-1) A: 0.100 mol·kg-1 B: 0.150 mol·kg-1 C: 0.200 mol·kg-1 D: 0.250 mol·kg-1
内容
- 0
若原电池：(-)Ni∣Ni2+(xmol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn(+)的电动势E=0.00 V，已知jӨ(Ni2+/Ni)=-0.257V，jӨ(Sn2+/Sn)= -0.137V，则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V
- 1
在298.15 K时，质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1和0.01 mol·kg-1HCl溶液的液接电势为EJ(1)；质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1 和0.01 mol·kg-1 KCl溶液的液接电势为EJ(2)，则有：（ ）。 A: EJ(1)=EJ(2) B: EJ(1)>EJ(2) C: EJ(1)<EJ(2) D: EJ(1)<<EJ(2)
- 2
某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为? （已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol－1） A: 0.100 mol·kg－1 B: 0.150 mol·kg－1 C: 0.200 mol·kg－1 D: 0.250 mol·kg－1
- 3
已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的浓度为（ ） A: 0.301 mol·kg-1 B: 0.332 mol·kg-1 C: 0.147 mol·kg-1 D: 0.174 mol·kg-1
- 4
种类相同而浓度不同的两个电极组成的原电池叫浓差电池。下述浓差电池的电动势为0.059()V