甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。
举一反三
- 水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
- 已知298K下△fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, △fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓△vapHmΘ(CH3OH)为： A: -38.00 kJ·mol-1 B: 38.00 kJ·mol-1 C: 19.00 kJ·mol-1 D: -19.00 kJ·mol-1
- 水在101.325 kPa 下的沸点为373.15 K，西藏某高原地区大气压力为78.50 kPa下水的沸点为K。 已知水的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668 kJ mol，水蒸气可作为理想气体。/ananas/latex/p/689
- 已知298K下ΔfHmΘ（CH3OH，l）=-238.66kJ·mol-1，ΔfHmΘ（CH3OH，g）=-200.66kJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓ΔvapHmΘ（CH3OH）=（） A: -38.00kJ·mol B: 38.00kJ·mol C: 19.00kJ·mol D: -19.00kJ·mol
- 已知苯在正常沸点353 K时摩尔气化焓ΔvapHm为30.75 kJ·mol-1。今将353 K, 101.325 kPa下的2 mol液态苯向真空恒温蒸发变为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。求(1) 此过程的Q, W, ΔU, ΔH, ΔS, ΔA和ΔG;(2) 应用有关原理, 判断此过程是否为不可逆过程。