将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池,如果在铜半电池溶液中加入氨水后,电池电动势E值将如何变化?
举一反三
- 中国大学MOOC: 将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将
- 将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将 A: 增大 B: 不变 C: 变小 D: 无法判断
- 对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+,下列说法正确的是 A: 当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时,电池反应达到平衡 B: 当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时,电池反应达到平衡 C: 当原电池的标准电动势为0时,电池反应达到平衡 D: 当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡
- 用Zn2+/Zn和Cu2+/Cu两个电对组成原电池,标准态下,Cu2+/Cu为______ 极,向Cu2+溶液中加入过量氨水使沉淀完全溶解,电池电动势______ 。
- 由标准Zn2+/Zn半电池和标准Cu2+/Cu半电池组成一个原电池,该原电池工作半小时以后,原电池的电动势不会发生任何变化。