c(NH4Cl) = 0.10 mol•dm-3的NH4Cl 水溶液的pH约为（Kbө =1.8×10-5）
举一反三
- c(NH4Cl) = 0.10 mol•dm-3的NH4Cl 水溶液的pH约为(:Kbө(NH3•H2O)=1.8×10-5) ( ) A: 4.15 B: 4.63 C: 5.12 D: 7.0
- 写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水的kb=1.74*10^ -5，Cl的原子量为35.5
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
- 在0.10 mol·dm-3氨水溶液中加入NH4Cl 固体,溶液的pH值将: