NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸
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举一反三
- 反应不能按下列式子正向进行而实现的是 A: Na2SO4 + H2SO4 (浓) = NaHSO4 + HCl B: NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 C: NaI + H2SO4 (浓) = NaHSO4 + HI D: Na2CO3 + H2SO4 = NaHSO4 + CO2 + H2O
- 无抗氧活性的物质是（） A: Vc B: NaHSO C: NaHSO D: NaSO
- 可作为抗氧剂的物质是（） A: NaHCO B: NaHSO C: NaHSO D: CaSO E: NaSO
- 下列溶液中属于缓冲溶液（） A: NaAc + HAc B: NH4Cl + NH3H2O C: Na2HPO4 D: NaHSO4
- 下列物质的水溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的是（）． A: NH<sub>4</sub>Cl B: NaHSO<sub>4</sub> C: NaCl D: NaHCO<sub>3</sub>
内容
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酸碱质子理论中，酸碱反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-反应生成水。（）
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某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A: 该温度高于25°C B: 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L C: 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D: 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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酸在水溶液中能电离出（）和酸根离子。 A: H B: OH C: Na D: Mg
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关于酸、碱、盐，下列说法正确的是（）。 A: 酸、盐、盐类不都是电解质 B: 酸性物质能电离出大量H C: 盐类在电离时绝对没有H和OH D: 碱在电离时只有OH，没有H
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NaHCO3溶液中HCO3－能电离出H＋，因此NaHCO3溶液显酸性。