268.2 K，101.325 kPa条件下，1 mol水转化成冰的ΔS____0。(填=，>或< ）
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举一反三
- 273K，101.325 KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0，ΔH<0
- 在263 K、101.325 kPa下,1 mol水凝结成冰的过程中,下列公式仍成立的是( ) A: ΔS =ΔU/T B: ΔS =ΔH/T C: ΔS = (ΔH – ΔG)/T D: ΔG T, p = 0
- 1 mol，100 ℃，101.325 kPa下的水，向真空蒸发成100 ℃，101.325 kPa的水蒸汽，则其ΔG 0。 A: > B: = C:
- 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )
- 300 K下, 1 mol 300 kPa的理想气体可逆地变化到体积为 5 dm3，此过程ΔS____0 ( 填 大于，小于 或 大于 )。
内容
- 0
公式DH=Qp适用于下列过程中的 哪一个？ （ ） A: 理想气体从1013.25 kPa反抗恒定的外压101.325 kPa膨胀 B: 273 K、101.325 kPa下冰融化成水 C: 298 K、101.325 kPa下电解CuSO4水溶液 D: 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
- 1
在100℃、101.325 kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DG ( ) 0。
- 2
1.10-1 1 mol，100 ℃，101.325 kPa下的水，向真空蒸发成100 ℃，101.325 kPa的水蒸汽，则其ΔG 。
- 3
（相变函数关系）把 100 ℃、101.3 kPa下的 1 mol水向真空完全蒸发成同温度、同压力下的水蒸汽。水的气化热 ΔvapHm ＝ 40.66 kJ/mol, 则 ΔG____0, ΔS____0 (填 >、< 或 =)。
- 4
0℃，101.325 kPa下，水凝结为为冰的过程，下列说法哪个正确（ ）。 A: ΔA=0 B: ΔG=0 C: ΔH=0 D: ΔS=0