称取0.1g烘干的重铬酸钾，置于锥形瓶中，加水50 mL溶解，再加入固体碘化钾2 g、6 mol/L的HCl 10 mL，混匀，置于暗处反应10 min。反应结束后再加水150 mL，立即用硫代硫酸钠溶液滴定。请问：滴定前为什么要加水稀释？
如果不稀释的话，生成的铬离子呈绿色，颜色过深，干扰对滴定终点的观察（2分）；酸度过强，生成的碘易氧化（2分）；滴定进去的硫代硫酸钠易分解（2分）。
举一反三
- 称取0.1g烘干的重铬酸钾，置于锥形瓶中，加水50mL溶解，再加入固体碘化钾2g、6 mol/L的HCl 10 mL，混匀，置于暗处反应10min。反应结束后再加水150mL，立即用硫代硫酸钠溶液滴定。滴定前为什么要加水稀释？ A: 反应生成的铬离子呈绿色，颜色过深，干扰对滴定终点的观察 B: 滴定进去的硫代硫酸钠易分解 C: 溶液酸度过强，生成的碘易氧化 D: IBr颜色过深，干扰对滴定终点的观察
- 测脂肪碘值实验中，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠溶液，根据实验数据计算出硫代硫酸钠的浓度为0.098 mol/L。称取0.3660 g油脂，加四氯化碳溶解后，加入过量的溴化碘溶液（Hanus溶液），再加一定量的10%碘化钾，混匀。最后用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠14.8 mL。另外作空白对照滴定，消耗硫代硫酸钠48.9 mL。试根据以上数据计算脂肪的碘值。
- 准确吸取25.00 mL H2O2样品溶液，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。再准确吸取25.00 mL，置于锥形瓶中，加硫酸酸化，用0.02580 mol/L的KMnO4滴定，到达终点时，消耗24.65 mL，试计算样品中H2O2的含量（以g /L为单位， 已知M（H2O2）=34.0）。
- 将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。
- 以下做法正确的是： A: 将重铬酸钾加热溶解后，未等冷却就加入碘化钾进行反应。 B: 称好三份重铬酸钾加水溶解后，反应一份溶液，滴定一份溶液。 C: 滴定到达终点后，一段时间后溶液又变蓝，继续滴定并读取最终消耗的硫代硫酸钠的体积。 D: 滴定过程中剧烈摇动溶液。
内容
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下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（ ） A: 10 ml 0.2 mol/L HCl 和 10 ml 0.1 mol/L NaCl B: 10 ml 0.2 mol/L HAc 和 10 ml 0.1 mol/L NaOH C: 10 ml 0.2 mol/L HAc 和 10 ml 0.3 mol/L NaOH D: 10 ml 0.2 mol/L HCl 和 10 ml 0.2 mol/L NaOH
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单选(4分)[br][/br]下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 A: 10 ml 0.2 mol/L HAc 和 10 ml 0.3 mol/L NaOH B: 10 ml 0.2 mol/L HCl 和 10 ml 0.2 mol/L NaOH C: 10 ml 0.2 mol/L HCl 和 10 ml 0.1 mol/L NaCl D: 10 ml 0.2 mol/L HAc 和 10 ml 0.1 mol/L NaOH<br>·
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将1.000 mol/L NaCl溶液50.00 mL稀释到0.1000 mol/L，可以用量筒量取1.000 mol/L NaCl溶液10 mL于100 mL烧杯中，然后再加入90 mL水即可_
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称取1.7060 g草酸钠固体，溶解后转移到250 mL容量瓶中，平行移取25.00 mL草酸钠溶液三份，分别用KMnO4溶液滴定至终点，滴定管读数分别为25.48 mL、25.50 mL和25.52 mL，则KMnO4溶液的浓度为（ ）。 A: 0.04993 B: 0.1997 C: 0.01997 D: 0.1248
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用分析天平称得某物0.2541g,加水溶解并转移至25ml容量瓶中,加水稀释至刻度,该溶液每ml含溶质为