1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
举一反三
- 1 mol理想气体在122 K等温的情况下，反抗恒定外压10.15 kPa，从10 dm3膨胀到终态体积100.0 dm3 ，试计算Q，W，ΔU和ΔH。
- 在300K时，有1mol理想气体从始态100kPa的压力开始，分别在等温条件下经历如下三不不同过程,分别求算各过程的Q,W,△U,△H。（每小题的数字之间用符号；隔开，不用带单位）(1)自由膨胀;Q=(),W=(),△U=(),△H=()(2)在10kPa下体积胀大1dm3;Q=(),W=(),△U=(),△H=()(3)在10kPa下，使气体膨胀到终态压力也等于10kPa;Q=(),W=(),△U=(),△H=()(4)等温可逆膨胀至气体压力为10kPa.Q=(),W=(),△U=(),△H=()
- 【计算题】3-7 2 mol 双原子理想气体从始态 300K , 50 dm 3 ,先恒容加热至 400 K ,再恒压加热至体积增大至 100 dm 3 ,求整个过程的 Q , W , △ U , △ H 及△ S
- 300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15pө,终态体积为10 dm3。该过程的ΔG为
- 1 mol理想气体从373 K、[tex=3.571x1.214]LGso2slUKpbL7q/9wVJA+zP37KRFeROc24UxbI8Piy0=[/tex]经历下述 过程变为373 K、[tex=2.571x1.214]zmjBnDEmgdkxO/33cmqNTN2Z1zF7kLZFnsGZWALHp6w=[/tex](1)等温可逆膨胀;(2)向真空膨胀;(3)恒外压为终态压力下膨胀;(4)等温下，先在外压恒定为气体体积等于0.05 m3的压力下膨胀至0.05 m'，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1 m3。求上述过程系统所作的体积功，并比较结果说明了什么?