一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压（p环= 100kPa）绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
错
举一反三
- 某温度下，气体始态压力为1 MPa，反抗恒定外压100kPa膨胀到100kPa的终态，则该过程Q=△H。是否正确？为什么？
- 一定量理想气体反抗恒定外压绝热膨胀，ΔU < 0
- 一理想气体反抗恒外压100 kPa等温膨胀，则W 0 J, △U 0 J
- ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程 A: 理想气体从200 kPa反抗恒外压100 kPa膨胀到终态100 kPa B: 电解 CuSO4水溶液 C: 0℃ , 101.3 kPa 下冰融化成水 D: 气体从(298 K, 101.3 kPa)可逆变化到(373 K, 104 kPa)
- 2 mol始态300 K，1 MPa的单原子理想气体，反抗0.2 Mpa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。则末态温度和过程的DS分别 。
内容
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一定量的某种理想气体从同一始态()出发,经绝热可逆过程膨胀至(),和反抗恒定外压()p()2()绝热膨胀至(),()则()()(),在数值上()W(()不可逆())()()()W()(可逆)。A.()>,>()B.()C.()>,<()D.()
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1mol单原子理想气体从始态273K、100kPa绝热反抗恒外压压缩达到终态200kPa,已知始态时气体的熵为100J·K-1,求此过程的Q、W、DU、DH、DS、DA、DG。
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1 mol单原子理想气体，从始态(273 K、200 kPa)到终态(323 K、100 kPa)，通过两个途径：先等温可逆膨胀至100 kPa，再等压加热至323 K。
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1 mol单原子理想气体，从始态(273 K、200 kPa)到终态(323 K、100 kPa)，通过两个途径：先等压加热至323 K，再等温可逆膨胀至100 kPa
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气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则ΔH = Qp =0