在恒外压100KPa下，1mol理想气体的体积从30L压缩到10L，已知过程的环境得热5KJ, 则△U=（ ）kJ
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举一反三
- 在恒外压100KPa下，1mol理想气体的体积从30L压缩到10L，则体积功W=（ ）kJ
- 在100℃和100kPa下，由1.0mol H2O(l)汽化变成1.0 mol [img=58x39]17da650045e1f3b.png[/img]。若ΔH=40.63 kJ/mol，则ΔU为（ ) A: -40.5 kJ/mol B: 40.5 kJ/mol C: 37.5 kJ/mol D: -37.5 kJ/mol
- 已知H2O (l) = H2 (g) +1/2 O2 (g) DrHmy = 285.8 kJ·mol–1 则反应2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的 DrHmy 为 ( ) A: 285.8 kJ·mol–1 B: - 285.8 kJ·mol–1 C: 571.6 kJ·mol–1 D: - 571.6 kJ·mol–1
- 已知1 mol乙醇(l)在101.325 kPa和正常沸点温度（351 K）下汽化成乙醇(g)需吸热39.2 kJ，则该汽化过程的[img=116x73]17da64a81f9d993.png[/img]为（ ）。 A: -36.3 kJ B: 18.2 kJ C: 36.3 kJ D: 39.2 kJ
- 在 100 kPa下,将 1 mol单原子分子理想气体从 100 ℃加热到 200 ℃,此过程的 Q ＝ ______ kJ (保留三位有效数字）。
内容
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若某系统从环境吸热100 kJ/mol，体积功和有用功都为零，则系统内能变化量为： A: 100 kJ/mol B: -100 kJ/mol C: 0 kJ/mol D: 200 kJ/mol
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1 mol 理想气体在 298 K 条件下发生一等温可逆过程，体积增大至原来的 10 倍，则此过程的膨胀功为 A: 5.7 kJ B: - 5.7 kJ C: 7. 5 kJ D: - 7. 5 kJ
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在 298K下，将 56.0 g N2做等温可逆压缩，从 100 kPa压缩到 400 kPa，计算此过程的 Q，W，ΔU，ΔH。如果被压缩后的气体反抗外压 100 kPa等温膨胀至原来的状态，计算这两个过程的总功、系统与环境间交换的热。
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(1)1mol理想气体由202.64kpa、10L恒容升温，压力增大到2026.5kPa，再恒压压缩到体积为1L，求整个过程的W、Q、ΔU和ΔH. （2）1mol 300 K 101.325Kpa的理想气体，在恒外压下恒温压缩至内外压强相等，然后再恒容升温到1000K，此时系统压力为1628.247kPa，求此过程的W、Q、ΔU和ΔH，已知该气体的Cv,m = 12.47 J/(mol K)
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在373.15K和100kPa下，由1mol H2O(l)汽化变成1mol H2O(g)。在此汽化过程中ΔH和ΔU是否相等？若ΔH=40.63 kJ·mol-1，则ΔU为多少？