封闭系统、等容过程及非体积功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量
A: ∆U
B: W
C: ∆H
D: ∆S
A: ∆U
B: W
C: ∆H
D: ∆S
A
举一反三
内容
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封闭系统在不做非体积功、恒压下经历某过程后，其与环境所交换的热（） A: 应等于此过程的△U B: 应等于该系统的△H C: 应等于此过程的△H D: 应等于此过程的体积功
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体系从状态1经过不同的变化途径，再回到状态1，下列函数变化值一定为零的是 A: 热力学能U B: 焓H C: 等压反应热Qp D: 等容反应热Qv E: 体积功We
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一个热力学封闭系统，不做非体积功，该系统进行了等容变化，请问该体系功和热说法正确的是（ ） A: 非体积功为0 B: 非体积功不为0 C: 体积功为0 D: 体积功不为0 E: 该系统的功为0
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下述说法中，哪一种正确？ A: 恒容、不做其它功时 Qv =ΔU，故 Qv 是状态函数 B: 绝热系统 ΔU =W，故 W 是状态函数 C: ΔU 是状态函数 D: 封闭系统的(Q +W)与途径无关
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对于非体积功为0的定容过程，封闭系统从环境吸收的热量，全部用于系统热力学能的增加, 即QV ＝△U（定容，W'＝0）