已知反应 2 SO3(g)= 2 SO2(g)+ O2(g)在298 K下Δ rHmΘ = 197 kJ · mol-1 ,[br][/br]反应达平衡时下列叙述中正确的是
A: 增大 SO3 的分压,平衡向右移动,再达平衡时,KΘ 值增大
B: 如使上述可逆平衡发生移动,KΘ 值不一定发生改变
C: 升高温度有利于逆反应进行
D: 在反应体系中加入惰性气体使总压增大,平衡将向左移动
A: 增大 SO3 的分压,平衡向右移动,再达平衡时,KΘ 值增大
B: 如使上述可逆平衡发生移动,KΘ 值不一定发生改变
C: 升高温度有利于逆反应进行
D: 在反应体系中加入惰性气体使总压增大,平衡将向左移动
举一反三
- 反应2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g),ΔrHmΘ=-196.6kJ·mol-1。在一密闭容器内当反应达到平衡后,若向体系中加入O2,平衡将______ 移动;若增大体系压力,平衡将______ 移动;若升高温度,平衡将______ 移动;若恒压下加入惰性气体,平衡将______ 移动;若加入催化剂,平衡将______ 移动。***
- 下列反应 2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g） 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体 He ，使总压力增加一倍，则 A: 平衡向左移动 B: 平衡向右移动 C: 平衡不发生移动 D: 条件不足，无法判断
- 反应2NO（g）+O2（g） →2NO2（g）的ΔrHm<0。若上述反应平衡后，T一定时再增大压力，则平衡向右移动，KӨ不变减少NO2的分压，则平衡向（）移动，KӨ不变；在T，p不变下加入惰性气体，则平衡向左移动，KӨ不变；恒压下升高温度，则平衡向（）移动，KӨ 变小。
- 473 K时反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 在密闭容器中达到平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将 A: 左移 B: 右移 C: 不移动 D: 不能确定
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为