对于理想气体，当其温度从T1变化至T2，理想气体的热力学能（内能）的变化为 ， 焓值的变化为 。
cv (T2 –T1)#cp (T2 –T1)
举一反三
- 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为（）？QV应为（）？
- 如果采用定值比热，则有Δu=cVΔT及Δh=cpΔT，①为什么这两个公式可以用来计算任意过程中理想气体的热力学能变化和焓变化？②对于非理想气体，这两个公式的适用范围怎样？
- 如果一定量理想气体的体积V和压强p依照的规律变化，式中a为常量，当气体从V1膨胀到V2时，温度T1和T2的关系为：（） A: T>T B: T=T C: T D: 无法确定
- 理想气体经绝热节流后，其温度、压力、热力学能、焓、熵如何变化？
- 质量为M的氦气（视为理想气体），由初态经历等压过程，温度变化△T，气体内能改变为△E=（M/Mmol）Cp△T。
内容
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定温过程中，理想气体的热力学能和焓都不变化，其熵也不变化。
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将某理想气体从温度T1 加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变 化△U
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下列哪个封闭系统的热力学能和焓仅是温度的函数() A: 理想溶液 B: 稀溶液 C: 所有气体 D: 理想气体
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将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变△H为
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理想气体过程中的热力学能变化和焓变化都可以在T-s图上表示。