盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关，此说法之所以正确是因为反应处在（ ）。
A: 可逆条件下进行
B: 恒压无其他功条件下进行
C: 恒容无其他功条件下进行
D: 上述中B、C都对
A: 可逆条件下进行
B: 恒压无其他功条件下进行
C: 恒容无其他功条件下进行
D: 上述中B、C都对
举一反三
- 赫斯定律认为化学反应的热效应与过程无关。这种说法之所以正确是因为反应处在 ( ) A: 可逆条件下进行 B: 恒压不做非体积功条件下进行 C: 恒容不做非体积功条件下进行 D: C都对
- 盖斯定律认为反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在 A: 可逆条件下进行 B: 恒压无非体积功条件下进行 C: 恒容无非体积功条件下进行 D: 以上B、C都正确
- 赫斯定律认为化学反应热效应与过程无关，这种说法所以正确是因为反应处在()。 A: 可逆条件下进行 B: 等压、无非体积功条件下进行 C: 等容、不做非体积功条件下进行 D: B、C说法都对
- 盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关,这种说法正确的前提条件是 A: 可逆条件下进行 B: 恒温、恒容、非体积功=0或者恒温、恒压、非体积功=0 C: 非体积功=0条件下进行 D: 恒容条件下进行
- 盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关,这种说法之所以正确是因为() A: 反应在放热且恒温下进行<br/>B反应在吸热且恒温下进行 B: 反应在恒压(或恒容)无非体积功的条件下进行 C: 反应热是一个状态函数