1g纯的H2O(l)在 373 K， 101.3kPa的条件下，可逆汽化为同温同压的H2O(g) ，热力学函数的变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把1g纯的H2O(l)（温度、压力同上），放在373 K 的恒温真空箱中，控制体积，使系统终态的蒸气压也为101.3kPa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。这两组热力学函数的关系为： A: ΔU1> ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1> ΔG2 B: ΔU1< ΔU2， ΔH1< ΔH2， ΔG1< ΔG2 C: ΔU1= ΔU2， ΔH1= ΔH2， ΔG1= ΔG2 D: ΔU1= ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1= ΔG2

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2022-10-25

1g纯的H2O(l)在 373 K， 101.3kPa的条件下，可逆汽化为同温同压的H2O(g) ，热力学函数的变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把1g纯的H2O(l)（温度、压力同上），放在373 K 的恒温真空箱中，控制体积，使系统终态的蒸气压也为101.3kPa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。这两组热力学函数的关系为： A: ΔU1> ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1> ΔG2 B: ΔU1< ΔU2， ΔH1< ΔH2， ΔG1< ΔG2 C: ΔU1= ΔU2， ΔH1= ΔH2， ΔG1= ΔG2 D: ΔU1= ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1= ΔG2

1g纯的H2O(l)在 373 K， 101.3kPa的条件下，可逆汽化为同温同压的H2O(g) ，热力学函数的变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把1g纯的H2O(l)（温度、压力同上），放在373 K 的恒温真空箱中，控制体积，使系统终态的蒸气压也为101.3kPa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。这两组热力学函数的关系为：
A: ΔU1> ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1> ΔG2
B: ΔU1< ΔU2， ΔH1< ΔH2， ΔG1< ΔG2
C: ΔU1= ΔU2， ΔH1= ΔH2， ΔG1= ΔG2
D: ΔU1= ΔU2， ΔH1> ΔH2， ΔG1= ΔG2

答案：

C

本题目来自[网课答案]本页地址：https://www.wkda.cn/ask/exozemxpmaayjzoo.html

举一反三

内容

0
已知在某填料塔中 k G 为 0.0030 kmol h -1 m -2 kPa -1 ， k L 为 0.45 m h -1 ，平衡关系为 Y=320X ，吸收剂为纯水，总压为 106.4kPa ，温度为 293K 。则 K G （ kmol h -1 m -2 kPa -1 ）、 K L (m h -1 ) 、 K Y （ kmol m -2 h -1 ）、 K X （ kmol m -2 h -1 ）为
1
下列过程的△U(1)、△H(2)、△S(3)、△G(4)何者为零?(2)H2(g)和Cl2(g)在绝热的刚性容器中反应生成HCl(g)的过程;
2
设函数g（x）可微，h（x）=lng（x），h’（1）=1，g’（1）=2，则g（1）等于（）。 A: e B: 1 C: 2 D: 3
3
298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l）对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）
4
反应H2(g) + SO2(g) ⇌ O2(g) + H2S (g)的QV与Qp、∆U与∆H的关系是( )。 A: QV = Qp, ∆U = ∆H B: QV < Qp, ∆U = ∆H C: QV < Qp, ∆U < ∆H D: QV > Qp, ∆U > ∆H