在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数KӨ= 。
1/4(p/pӨ)2
举一反三
- 当温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）发生分解：NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（） A: p/4 B: p/4 C: p D: p/2
- 当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解：NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g)，测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为( ) A: p2/4 B: p/4 C: p2 D: p2/2
- 一定温度下,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中发生分解,NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),测得平衡时体系总压力为pθ,则标准平衡常数为( ) A: 1/4 pθ B: 1/4 C: 1/2(pθ)2 D: 1/4(pθ)2
- 在一抽空的容器中放入过量的NH4HS(S)，加热时发生如下反应NH4HS(S)=NH3(g)+H2S(g) 当反应平衡时，体系的自由度数f= 。
- 21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3 (g) + H2S(g)的标准平衡常数KӨ＝0.070，平衡混合气体的总压是多少？
内容
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在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常，4 molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是（ ）kPa。
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在21.8℃时，反应 NH4HS(s) ＝ NH3(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为 0.070 ， 则平衡时混合气体的总压是
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在温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）按下式发生分解：，测得平衡时体系的总压力为p，则平衡常数K0为（） A: 0.25p B: 0.25p C: p D: 0.5p
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在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反[img=257x30]17da5abb9403c72.png[/img]达到平衡时，测得总压力为[img=60x30]17da5abbb4fc36c.png[/img]，则反应的标准平衡常数[img=30x25]17da52bc141dd8c.png[/img]=（）。
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抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g) , 平衡压力为50.0 kPa。则(1) 此反应的Ky=。（精确到小数点后2位）