在标准压力100kPa和383.2K时,把1mol CH3C6H5 __1__可逆蒸发为气体,计算该过程的Q,W,△H,△U,△G,△A,△S。已知该温度下CH3C6H5的汽化热为33.35kJ·mol-1,其蒸气可视为理想气体
举一反三
- 在温度为373.15K时，1 mol的理想气体可逆地从5 L膨胀到10 L，试计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
- 1mol乙醇在其沸点351.5K时蒸发为气体，求该过程中的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。已知该温度下乙醇的气化热为38.92kJ·mol-1
- 1mol水在其沸点373.2K时蒸发为水蒸气，求该过程的Q、W、△U、ΔH、ΔS和ΔG，已知该温度下水的气化热为40.67kJ/mol。
- 苯的正常沸点为353.1K，在此温度压力下，1molC6H6(l)完全蒸发为蒸气，已知C6H6(l)的汽化热为34.7kJ·mol-1，计算此过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG
- 在100 kPa下，1 mol 100℃的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于该过程等温，则ΔU=0，ΔH=0。又由于该过程等压且非体积功为零，则Q=ΔH=0；再根据热力学第一定律可得W=0。