中国大学MOOC: 在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（ ）
错
举一反三
- 在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（ ） A: 正确 B: 错误
- 在100℃,pΘ下,1mol水定温蒸发为蒸气,假设蒸气为理想气体,因为这一过程中的温度不变,所以,△U=0, △H=∫Cp dT=0,这一结论是否正确。( )
- 2mol C2H5OH(l)在等温下变为蒸气（假设蒸气为理想气体）因该过程温度未改变，故ΔU=0，ΔH=0。
- 2mol C2H5OH(l)在等温下变为蒸气（假设蒸气为理想气体）因该过程温度未改变，故ΔU=0，ΔH=0。
- 2mol C2H5OH(l)在等温下变为蒸气（假设蒸气为理想气体）因该过程温度未改变，故ΔU=0，ΔH=0。 A: 正确 B: 错误
内容
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在标准压力100kPa和383.2K时,把1mol CH3C6H5 __1__可逆蒸发为气体,计算该过程的Q,W,△H,△U,△G,△A,△S。已知该温度下CH3C6H5的汽化热为33.35kJ·mol-1,其蒸气可视为理想气体
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在100 kPa下，1 mol 100℃的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于该过程等温，则ΔU=0，ΔH=0。又由于该过程等压且非体积功为零，则Q=ΔH=0；再根据热力学第一定律可得W=0。
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在101.325kPa下，1mol 100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程△U=0 A: 错误 B: 正确
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有10 mo!的气体（设为理想气体），压力为1 000 kPa，温度为300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为100 kPa时，膨胀到气体压力也是100 kPa;
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1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。