判断化学反应自发进行方向的物理量包括KӨ、ΔrGmӨ(T) 及ΔrGm(T) 。
举一反三
- 范特霍夫定温方程:ΔΔrGm (T)= ΔrGmѳ (T)+RTlnQѳ中,用来判断反应进行方向的是ΔrGmѳ (T);用来判断反应进行限度的是ΔrGm (T)。
- 化学反应等温方程式表达错误的是（） A: ΔrGm(T)= -2.303RTlgKθ +2.303RTlgQ B: ΔrGm(T)=ΔrGmθ(T)+2.303RTlgQ C: ΔrGm(T)=2.303RTlg(Kθ/Q) D: ΔrGm(T)=2.303RTlg(Q/Kθ)
- 恒温恒压下某化学反应进行时,Δ rGm与反应温度T的关系为 A: Δ rGm与T 无关 B: Δ rGm随T而变化 C: Δ rGm与T是线性函数关系 D: Δ rGm随T增加而减少
- 下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据 A: ∆rSmθ B: ∆rGmθ C: Kθ D: ∆rGm
- 下列几种说法中，错误的是（ ）。 A: 热力学上能自发进行的反应，一定能实现 B: 热力学上能自发进行的反应，不一定能实现 C: 等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)< 0； D: ΔrGmθ(T)只能判断标准状态下反应是否自发进行