A: 50
B: 100
C: 2500
D: 以上均不对
举一反三
- 【单选题】已知298K时,∆ f H θ (HI,g)=-25.9 kJ.mol -1 ,下列说法正确的是() A. 0.5 mol H 2 (g)和0.5 mol I 2 (g)的混合物在101.325kPa和298K时生产HI(g)的反应热为-25.9 kJ﹒mol -1 B. H 2 (g)+ I 2 (g) = 2HI(g)反应的标准焓变在298K时为-25.9 kJ﹒mol -1 C. 反应H 2 (g)+ I 2 (s) = 2HI(g)在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1 D. 反应1/2H 2 (g)+ 1/2 I 2 (s) = HI(g) 在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1
- 反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H2).c(I2)，则该反应的反应级数为2。
- 已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kθ1和Kθ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 A: Kθ1＋Kθ2 B: Kθ1/Kθ2 C: Kθ1×Kθ2 D: Kθ1-Kθ2
- 已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KӨ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KӨ2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。 A: KӨ1/ KӨ2 B: KӨ2/ KӨ1 C: KӨ1·KӨ2 D: KӨ1-KӨ2
- 设某温度时合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g）= 1/2N2（g）+3/2H2（g）是（ ）。 A: (K⊖)2 B: (K⊖)1/2 C: (K⊖)-1/2 D: (K⊖)-2
内容
- 0
某温度时,反应Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的KƟ=a,则反应HBr(g)=1/2Br2(g)+1/2H2(g)的KƟ为 A: 1/a B: a C: a-1/2 D: a1/2
- 1
下列各反应中,由速率方程判断肯定不是基元反应的是 A: 2NO(g)＋O2(g)≒2NO2(g)的速率方程为r=k[NO]2[O2] B: I2(g)＋H2(g)≒2HI(g)的速率方程为r=k[I2][H2] C: 2NO(g)＋2H2(g)≒N2(g)＋2H2O(g)的速率方程为r=k[NO]2[H2] D: NO2(g)＋CO(g)≒NO(g)＋CO2(g)的速率方程为r=k[NO2][CO]
- 2
298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）
- 3
已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3
- 4
500 K时，反应 SO2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ SO3 (g) 的 KΘ ＝ 50 ，在相同温度下，反应 2 SO3(g) ＝ 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 的 KΘ 为