Cu+能与I-反应生成CuI沉淀，因而当I-存在时，Cu2+的氧化能力将
举一反三
- 已知电对 Cu2+/Cu+ 的 Cu2+能氧化I-离子的原因是（） A: 生成沉淀升高了Cu2+/Cu+电位 B: I3-氧化能力强于Cu2+ C: I3-浓度较低使氧化反应进行 D: 过量I-离子降低了I3-/I-电位
- 虽然jq(I2/2I－)＞ jq( Cu2+/Cu+)，从电位的大小看，应该I2氧化Cu＋，但是Cu+却能将I-氧化为I2。这是因为当I－浓度较大时, 2Cu2+＋ 4 I－ ＝ 2 CuI¯ ＋ I2 反应生成沉淀，使[Cu+]（此空填写增大还是降低），则jq( Cu2+/Cu+)会（此空填写增大还是降低），使jq (I2/2I－) jq (Cu2+/Cu+)（此空填写大于还是小于），反应向右进行
- 由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V，ψϴ(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
- Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ ═ Cu2+ + Cu的K y：
- 电池 Cu∣Cu+‖Cu+ ,Cu2+∣Pt 和电池 Cu∣Cu2+‖Cu2+ ,Cu+∣Pt 的反应均写成 Cu + Cu2+ = 2 Cu+ ,此两电池的Δr GmΘ相同 ,EΘ 不同。