关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！ 2022-11-03 设丁二烯分子处于第--激发态，试根据π电子分子轨道.[式(4-32) (教材门，计算各对碳原子的键级及各碳原子的电荷密度 设丁二烯分子处于第--激发态，试根据π电子分子轨道.[式(4-32) (教材门，计算各对碳原子的键级及各碳原子的电荷密度 答案： 查看 举一反三 指出丙二烯系分子的末端碳原子和中间碳原子的杂化态各是什么？ 在题 4 中, 你已经己三烯的分子轨道, 据此请计算原子电荷。(提示:请考虑对称性区分等价原子和等价键避免重复计算) 已知丙二烯分子中三个碳原子在一条直线上，由此可推测分子中的全部原子都处于同一个平面中。 A: 正确 B: 错误 中国大学MOOC: 已知丙二烯分子中三个碳原子在一条直线上，由此可推测分子中的全部原子都处于同一个平面中。 环烷烃分子中的环碳原子均为sp2杂化，各原子之间均以σ键相连。
