在乙酸乙酯皂化反应速率常数测定的实验中,反应是将0.02mol·L-1的乙酸乙酯溶液和0.02mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后在恒温状态下进行的。下面说法中不正确的是()
A: 只有同时测定出G0、Gt和G∞,才能求得反应速率常数
B: 反应结束后的电导率G∞即是0.02mol·L-1醋酸钠溶液的电导率
C: 反应t 时刻的电导率Gt是溶液中Na+、OH-、CH3COO-对电导率贡献之和
D: 反应起始时刻的电导率G0即是0.01mol·L-1氢氧化钠溶液的电导率
A: 只有同时测定出G0、Gt和G∞,才能求得反应速率常数
B: 反应结束后的电导率G∞即是0.02mol·L-1醋酸钠溶液的电导率
C: 反应t 时刻的电导率Gt是溶液中Na+、OH-、CH3COO-对电导率贡献之和
D: 反应起始时刻的电导率G0即是0.01mol·L-1氢氧化钠溶液的电导率
举一反三
- 在乙酸乙酯皂化反应速率系数测定的实验中,反应是将0.02mol·dm-3的乙酸乙酯溶液和0.02mol·dm-3的氢氧化钠溶液混合后在恒温状态下进行的,只有同时测定出κ0、κt和κ∞,才能求得反应速率常数。( )
- 【计算题】25°C时测得某电导池中0.02 mol/dm^3的KCl溶液的电阻为138.4 欧姆。在同一电导池中测得浓度为0.01 mol/dm^3的NaCl溶液,测得其电阻为285.4 欧姆。已知25°C时0.02 mol/dm^3的KCl溶液的电导率为0.2768 S/m。试求: (1) 电导池常数Kcell ; (2) 0.01 mol/dm^3 NaCl溶液的电导率和摩尔电导率(忽略水)
- 实验开始前，电导率仪的电导电极是插在加入 溶液的反应管中。 A: 氢氧化钠 B: 乙酸乙酯 C: 氢氧化钠和乙酸乙酯
- 乙酸乙酯皂化反应中，使用电导仪测定溶液电导率，随反应进行，溶液电导 A: 逐渐增大 B: 逐渐减小，趋近定值 C: 不变 D: 与反应温度有关，无法判断
- 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH3COOC2H5, NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替