配制9g/L的氯化钠溶液100mL时,用烧杯溶解后立即转移到容量瓶。()
举一反三
- 为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。 其操作错误的是( ) A: ①②③ B: ①③⑤ C: ②③⑤ D: ③④⑤
- 在20℃，把5.85g氯化钠溶液溶解一水并转移到100mL容量瓶中，以水定容至100mL，该溶液物质的量浓度为（） A: 1mol/L B: 2mol/L C: 0.1mol/l D: 0.01mol/Ml
- 准确配制100mL质量分数为0.90%的氯化钠溶液时(氯化钠溶液的密度为1.00054g/mL),需称量一定量氯化钠固体,溶解后配成溶液,下列说法正确的是 A: 将氯化钠固体盛放在称量纸上,用托盘天平称量其质量 B: 用电子分析天平称量0.9005g氯化钠固体,具体计算式为:100*1.00054*0.9%(单位:g) C: 称量好氯化钠固体后,用量筒量取100mL水,搅拌、溶解配成溶液 D: 氯化钠固体若久置结块,应烘干后再研细使用
- 配制溶液时，玻璃棒、烧杯内壁的洗涤液也要一并转移到容量瓶中。。
- 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管