在酸性溶液中,KMnO4氧化Cl-的反应速度极慢,当溶液中存在Fe2+时,KMnO4与Fe2+的反应加速了KMnO4氧化Cl-的反应速度。其原因是( )
A: KMnO4与Fe2+ 反应的诱导作用
B: Fe2+的催化作用
C: Mn2+的自身催化作用
D: KMnO4与Fe2+ 的副反应作用
A: KMnO4与Fe2+ 反应的诱导作用
B: Fe2+的催化作用
C: Mn2+的自身催化作用
D: KMnO4与Fe2+ 的副反应作用
举一反三
- 解释下列现象： （2）Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl– 的反应
- 用KMnO4溶液滴定Fe2+时，Cl-的存在会加快氧化反应速率，其作用属于（ ）。 A: 催化 B: 诱导 C: 自催化 D: 都不是
- 下列现象各属什么反应（催化反应、自身催化反应、副反应、诱导反应）。 （1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速 ( )； （2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 ( )。
- 根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是 A: (Fe3+/Fe)≈-0.04V B: Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气 C: 在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应 D: Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl
- 中国大学MOOC: 在稀盐酸介质中用KMnO4 滴定Fe2+ 时，会因 的受诱氧化使KMnO 4 的用量增加，引起 误差。