某元素的价电子为4s24p4,问:它的最外层、次外层的电子数;它的可能氧化态,它在周期表中的位置(周期、族、区),它的基态原子的未成对电子数,它的氢化物的立体结构。
最外层6个电子,次外层18个电子(3s23p63d10):其可能的氧化态是-2、+4、+6;它位于第四周期、VIA族、p区;其基态原子的未成对电子数为2;氢化物的立体结构是V型。
举一反三
- 某元素的价电子为 [tex=2.786x1.429]+I0XeAW3mJ514f1W+6Nq/uf+SegN8i8qHVQXpKcqVyg=[/tex], 试问: 它的最外层、次外层的电子数; 它在周期表中的 位置(周期、族、区), 它的基态原子的未成对电子数。
- 【简答题】44 .某元素基态原子最外层为 5s 2 ,最高氧化态为+ 4 ,它位于周期表哪个区 ? 是第几周期第几族元素 ? 写出它的+ 4 氧化态离子的电子构型。若用 A 代替它的元素符号,写出相应氧化物的化学式
- 某元素基态原子最外层为[tex=1.357x1.214]lAwpoO5qWLSLYEAtBYSECg==[/tex],最高氧化态为+4,它位于周期表哪个区?是第几周期第几族元素?写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用[tex=0.786x1.0]Yn3GgEZev6SOu2r4v1WnCw==[/tex]代表它的元素符号,写出相应氧化物的化学式。
- 某元素基态原子最外层为 [tex=1.286x1.214]YpECTHbdsn0LZBR/AZghr2USFo1Y0/rr454euTC4+wA=[/tex] ,最高氧化态为+4,它位于周期表哪个区? 是第 几周期第几族元素?写出它的+4 氧化态离子的电子构型。若用[tex=0.786x1.0]XUo+oVq0EXNG7rY4rJKp8w==[/tex]代替它的元素符号,写 出相应氧化物的化学式。
- 某元素原子最外层电子数为4,它处于周期表中的 A: VA B: VІA C: VІІA D: ІVA
内容
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已知某副族元素的A原子,电子最后填入3d轨道,最高氧化数为+4,写出A原子的电子分布式,指出它在周期表中周期区族。
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12.某元素原子的外层电子构型为4s2 3d5,它的原子中未成对电子数为( )。
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某主族元素原子最外层电子数为5,它处于周期表中的() A: ⅠA B: ⅣA C: ⅤA D: ⅦA
- 3
某基态原子最外层轨道上有1个电子,次外层为18个电子,则它在周期表中的位置是( )。
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元素在周期表中所属的族数,数值上不一定等于它的最外层电子数。()