• 2022-10-27
    某元素的价电子为4s24p4,问:它的最外层、次外层的电子数;它的可能氧化态,它在周期表中的位置(周期、族、区),它的基态原子的未成对电子数,它的氢化物的立体结构。
  • 最外层6个电子,次外层18个电子(3s23p63d10):其可能的氧化态是-2、+4、+6;它位于第四周期、VIA族、p区;其基态原子的未成对电子数为2;氢化物的立体结构是V型。

    内容

    • 0

      已知某副族元素的A原子,电子最后填入3d轨道,最高氧化数为+4,写出A原子的电子分布式,指出它在周期表中周期区族。

    • 1

      12.某元素原子的外层电子构型为4s2 3d5,它的原子中未成对电子数为( )。

    • 2

      某主族元素原子最外层电子数为5,它处于周期表中的() A: ⅠA B: ⅣA C: ⅤA D: ⅦA

    • 3

      某基态原子最外层轨道上有1个电子,次外层为18个电子,则它在周期表中的位置是( )。

    • 4

      元素在周期表中所属的族数,数值上不一定等于它的最外层电子数。()