1mol理想气体完成从V1、p1到V2、p2的过程后，其熵变应如何计算？（）
A: 无公式可算
B: ΔS=Cln（V/ V） + Cln（p/ p）
C: ΔS=Rln（V/ V）
D: ΔS=（C/C） ln（p/ p）
A: 无公式可算
B: ΔS=Cln（V/ V） + Cln（p/ p）
C: ΔS=Rln（V/ V）
D: ΔS=（C/C） ln（p/ p）
B
举一反三
- 1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？（） A: ΔS=0 B: ΔS=Rln（V/V） C: ΔS<0 D: ΔS=Rln（p/p）
- 1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（） A: ΔS=0 B: ΔS=Rln（V/V） C: ΔS=Q/T>0 D: ΔS=Rln（p/p）
- （单纯PVT变化熵变的计算）物质的量为 n 的理想气体从 p1、V1、T1变到 p2、V2、T2。计算此过程的熵变时, 可适用的正确公式为____。 A: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1) + nR×ln( p 1 / p 2 ), B: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1), C: ΔS = nC v,m × ln( T 2 / T 1), D: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1) + nR × ln( p 2 / p 1)
- 1 mol 理想气体由 p 1 V 1 绝热自由膨胀到 p 2 V 2 ，则
- 1mol理想气体p1，V1，T1，分别经过绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；绝热恒外压膨胀到pˊ2，Vˊ2，Tˊ2。若p2=pˊ2则（） A: Tˊ=T，Vˊ=V B: Tˊ>T，Vˊ>V C: Tˊ>T，Vˊ<V D: Tˊ<T，Vˊ>V
内容
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焓是体系的状态函数 ,定义 H = U + p V ,若体系发生状态变化时 ,则焓的变化为 ΔH = ΔU + Δ(p V) ,式中Δ(p V) 的意思是* A: Δ(p V) = ΔpΔU B: Δ(p V) = p2 V2 - p1 V1 C: Δ(p V) = pΔV + VΔp D: Δ(p V) =ΔVΔU
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一定量的理想气体从p1,V1,T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2,若p´2=p2,那么( ) A: T´2>T2,V´2>V2 B: T´2=T2,V´2=V2 C: T´2>T2,V´2<V2 D: T´2<T2,V´2>V2
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下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式?() A: （¶T/¶V)S =(¶V/¶S)p B: （¶T/¶p)S =(¶V/¶S)p C: （¶S/¶V)T = (¶p/¶T)V D: （¶S/¶p)T = -(¶V/¶T)p
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下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式?( ) A: (∂T/∂V)S =(∂V/∂S)p B: (∂T/∂p)S = (∂V/∂S)p C: (∂S/∂V)T =(∂p/∂T)V D: (∂S/∂p)T =(∂V/∂T)p
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1Bab 对于1mol实际气体，范德华方程式应写为（ ） A: [p + (1/V2)] (V - b) = RT B: [p + (a/V2)] (V - 1) = RT C: [p + (a/V2)] (V-b) =RT D: [p - (a/V2)] (V + b) = RT