中心原子周围有5对电子，其中2个时孤对电子，分子空间构型为T型
对
举一反三
内容
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ICl4-价层电子对数为6,其中孤对电子数为2,中心原子价层电子对构型为八面体,则ICl4-的空间构型为______ ;其中2对孤对电子的夹角为______ 度。
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XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
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NH3分子中心原子的孤电子对数为______ ，中心原子的杂化类型为______ ，分子在空间排列的几何构型______
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BeCl2分子中，中心原子Be具有成键电子______对，孤对电子________对，是直线型分子。
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下列对VSEPR理论解释正确的是 A: VESPR理论适用于中心原子和两个及以上原子形成的分子的构型判断 B: 考虑的是中心原子周围的电子对数 C: 中心原子周围的电子对互相排斥以使分子能量最低 D: 中心原子电子对之间的构型与分子的构型不一定相同