理想气体等温膨胀过程中DU = 0，Q = -W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。
举一反三
- 理想气体等温膨胀过程中DU = 0，Q = -W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。 A: 正确 B: 错误
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。 A: 正确 B: 错误
- 理想气体等温膨胀，ΔU=0，依热力学第一定律有： ΔU = Q ＋ W = 0 即： Q = －W (该过程将热全部变为了功) 问： 该过程是否违反热力学第二定律，为什么？
- 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸的热全部变成了功，但这并不违反热力学第二定律的开尔文说法。