温度不变时，气体的体积(V)与压强(P)的关系是()
A: V1／V2=P2／Pl
B: V1／V2=P1／P2
C: V1=K·V2P1／P1、2
D: V1=K·V2P2／P1
E: V1·V2＝P1·P2
A: V1／V2=P2／Pl
B: V1／V2=P1／P2
C: V1=K·V2P1／P1、2
D: V1=K·V2P2／P1
E: V1·V2＝P1·P2
A
举一反三
- 温度不变时,气体的体积(V)与压强(P)的关系是( ) A: V1/V2=P2/P1 B: V1/V2=P1/P2 C: V1=K·V2P1/P1·P2 D: V1=K·V2P2/P1 E: V1·V2=P1·P2
- 一定量的理想气体从p1,V1,T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2,若p´2=p2,那么( ) A: T´2>T2,V´2>V2 B: T´2=T2,V´2=V2 C: T´2>T2,V´2<V2 D: T´2<T2,V´2>V2
- 温度不变时，气体的体积（V）与压强（P）的关系是（） A: V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> B: V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=P<sub>1</sub>/P<sub>2</sub> C: V<sub>1</sub>=K·V<sub>2</sub>P<sub>1</sub>/P<sub>1、2</sub> D: V<sub>1</sub>=K·V<sub>2</sub>P/P<sub>1</sub> E: V<sub>1</sub>·V<sub>2</sub>=P<sub>1</sub>.P<sub>2</sub>
- 一定量的理想气体从p1,V1,T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2, 若p´2=p2，那么
- 1mol理想气体p1，V1，T1，分别经过绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；绝热恒外压膨胀到pˊ2，Vˊ2，Tˊ2。若p2=pˊ2则（） A: Tˊ=T，Vˊ=V B: Tˊ>T，Vˊ>V C: Tˊ>T，Vˊ<V D: Tˊ<T，Vˊ>V
内容
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1mol理想气体从p1，V1，T1分别经：（1）绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；（2）绝热恒外压下膨胀到p′2，V′2，T′2，若p2=p′2则：（）。 A: A B: B C: C D: D
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1 mol 理想气体由 p 1 V 1 绝热自由膨胀到 p 2 V 2 ，则
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设无向图为 G=(V，E)，其中 V={v1,v2,v3,v4}，E={(v1,v2)，(v3,v4)，(v4,v1)，(v2,v3)，(v1,v3)}。则每个顶点的度依次为： A: 2, 1, 1, 1 B: 1, 1, 2, 1 C: 3, 2, 3, 2 D: 2, 3, 2, 3
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焓是体系的状态函数 ,定义 H = U + p V ,若体系发生状态变化时 ,则焓的变化为 ΔH = ΔU + Δ(p V) ,式中Δ(p V) 的意思是* A: Δ(p V) = ΔpΔU B: Δ(p V) = p2 V2 - p1 V1 C: Δ(p V) = pΔV + VΔp D: Δ(p V) =ΔVΔU
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（单纯PVT变化熵变的计算）物质的量为 n 的理想气体从 p1、V1、T1变到 p2、V2、T2。计算此过程的熵变时, 可适用的正确公式为____。 A: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1) + nR×ln( p 1 / p 2 ), B: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1), C: ΔS = nC v,m × ln( T 2 / T 1), D: ΔS = nC p,m × ln( T 2 / T 1) + nR × ln( p 2 / p 1)