因为Al3+比Mg2+的极化力强，所以AlCl3的熔点低于MgCl2。
对
举一反三
- 预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________ 转化更为显著所致。
- 各组中前者的碱性比后者强的是（ ）A、KOH和Al（OH）3B、Mg（OH）2和NaOHC、Al（OH）3和Mg（OH）2D、Mg（OH）2和Ca（OH）2
- 2、试用离子极化观点解释： （1）KCl的熔点高于GeCl4。 （2）ZnCl2的熔点低于CaCl2。 （3）FeCl3的熔点低于FeCl2。
- 下列物质中，离子极化作用最强的是( )。 A: MgCl<sub>2</sub> B: NaCl C: AlCl<sub>3</sub> D: SiCl<sub>4</sub>
- 下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。 A: NaCl B: MgCl<sub>2</sub> C: AlCl<sub>3</sub> D: SiCl<sub>4</sub>
内容
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由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是 A: Al(OH)3 B: AlCl3 C: HCl D: NaOH
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3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................( ) A: Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ; B: Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ; C: Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ; D: Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。<br>Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+<br>Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ;<br>Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+<br>Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。
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下列化合物中，键的极性最大的是（）。 A: AlCl<sub>3</sub> B: PCl<sub>3</sub> C: MgCl<sub>2</sub> D: CaCl<sub>2</sub>
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按熔点由低到高的顺序排列下列化合物。（1）MgCl2、PCl5、NaCl、SiCl4、AlCl3（2）BaCl2、CaCl2、MgCl2、BeCl2、SrCl2
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难溶电解质Mg(OH)2，分别在(1)纯水中，(2)MgCl溶液中(3)NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是() A: (1)(2)(3) B: (3)(1)(2) C: (2)(3)(1) D: (3)(1)(2)